Maaari mong gamitin ang Arrhenius equation upang ipakita ang epekto ng pagbabago ng temperatura sa rate constant - at samakatuwid ay sa rate ng reaction rate ng reaction Chemical kinetics, kilala rin bilang reaction kinetics, ay ang sangay ng physical chemistry na nauukol sa pag-unawa sa mga rate ng mga reaksiyong kemikal. Ito ay maihahambing sa thermodynamics, na tumatalakay sa direksyon kung saan nangyayari ang isang proseso ngunit sa sarili nito ay walang sinasabi tungkol sa rate nito. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Chemical kinetics - Wikipedia
. Kung ang rate constant ay dumoble, halimbawa, gayundin ang rate ng reaksyon.
Ano ang layunin ng Arrhenius equation?
Arrhenius equation, mathematical expression na naglalarawan ng epekto ng temperatura sa bilis ng isang chemical reaction, ang batayan ng lahat ng predictive expression na ginagamit para sa pagkalkula ng reaction-rate constants.
Ano ang halimbawa ng Arrhenius equation?
Ang Arrhenius equation ay k=Ae^(-Ea/RT), kung saan ang A ay ang frequency o pre-exponential factor at ang e^(-Ea/RT) ay kumakatawan ang fraction ng mga banggaan na may sapat na enerhiya upang malampasan ang activation barrier (ibig sabihin, may enerhiya na mas malaki kaysa o katumbas ng activation energy Ea) sa temperatura T.
Ano ang gawi ni Arrhenius?
Pagpapakita ng gawi ni Arrhenius ay nangangahulugan na ang plot ng lnk laban sa 1/T para sa isangang reaksyon ay nagbibigay ng tuwid na linya (lnk sa y, 1/T sa x). Dahil ang slope ng isang Arrhenius plot ay proporsyonal sa activation energy, mas mataas ang activation energy, mas malakas ang temperature dependent ng rate constant.
Ano ang activation energy sa Arrhenius equation?
Pansinin na kapag ang Arrhenius equation ay muling inayos tulad ng nasa itaas ito ay isang linear equation na may anyong y=mx + b; y ay ln(k), x ay 1/T, at m ay -Ea/R. Ang activation energy para sa reaksyon ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng paghahanap ng slope ng linya. - Ea/R=slope . Ea=-R•slope.
