Sagot: Ang hydrazine ay may mas mataas na boiling point kaysa sa ammonia. Parehong may hydrogen bonding (at permanenteng dipole-dipole, at London forces London forces London dispersion forces (LDF, kilala rin bilang dispersion forces, London forces, instantaneous dipole-induced dipole forces, Fluctuating Induced Dipole Bonds o maluwag bilang van der Waals forces) ay isang uri ng puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga atom at molekula na karaniwang simetriko sa kuryente; ibig sabihin, ang mga electron ay … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
London dispersion force - Wikipedia
) ngunit ang hydrazine ay maaaring bumuo ng higit pang mga hydrogen bond dahil mayroon itong dalawang N atom na bawat isa ay may available na nag-iisang pares, habang ang ammonia ay mayroon lamang.
May hydrogen bonding ba ang N2H4?
Ang
N2H4 ay isang polar molecule na may London dispersion forces, dipole-dipole forces, at hydrogen bonding sa pagitan ng mga molecule, samantalang ang C2H6 ay nonpolar at mayroon lamang London dispersion forces sa pagitan ng mga molecule.
Anong mga compound ang maaaring bumuo ng mga hydrogen bond?
Ang
Hydrogen bonding ay nangyayari lamang sa mga molecule kung saan ang hydrogen ay covalently bonded sa isa sa tatlong elemento: fluorine, oxygen, o nitrogen. Ang tatlong elementong ito ay napaka-electronegative kung kaya't binawi nila ang karamihan ng density ng elektron sa covalent bond na may hydrogen, na iniiwan ang H atom na lubhang kulang sa electron.
Maaari bang bumuo ng hydrogen bond ang C3H6O?
Tanong: a) (5puntos) Dalawang molekula (A at B) ay may parehong molecular formula C3H6O Alinman sa molekula A o molekula B ay hindi maaaring bumuo ng mga hydrogen bond. Ang Molecule A ay may isang sp2-s sigma bond.
May hydrogen bond ba ang acetone?
Ang acetone ay walang hydrogen bonding dahil walang mga hydrogen na direktang nakagapos sa oxygen na magbibigay ng kinakailangang lakas ng dipole…
