Ang lokal na istraktura ng hydrogen-bonded molecules ng methylamine ay napatunayang sa halip ay pumupuno ng espasyo dahil sa malaking saklaw ng chain branching. Napatunayan din ng mga molekula ng methanethiol na bumubuo ng mga hydrogen bond na bumubuo ng maliliit na compact cluster.
Ang methylamine ba ay bumubuo ng mga hydrogen bond sa tubig?
Primary amines
Gayunpaman, ang boiling point ng methylamine ay -6.3°C, samantalang ang boiling point ng ethane ay mas mababa sa -88.6°C. Ang dahilan para sa mas mataas na mga punto ng kumukulo ng mga pangunahing amine ay ang mga ito ay maaaring bumuo ng mga hydrogen bond sa isa't isa pati na rin ang van der Waals dispersion forces at dipole-dipole interaction.
Ilang hydrogen bond ang maaaring gawin ng methylamine?
Ang
Methanol, methylamine, at methanethiol ay umiiral sa likidong estado sa hanay ng temperatura na 161.7°, 88°, at 129.2 °C, na may mga boiling point sa 64.7°, 6°, at 6.2 °C, ayon sa pagkakabanggit. Sa prinsipyo, lahat ng tatlong uri ng molekula ay maaaring magkaroon ng tatlong malakas na hydrogen bond.
Maaari bang bumuo ng hydrogen bond ang amine?
Ang
Primary at secondary amines ay parehong mga donor at acceptor ng hydrogen bond, at kaagad silang bumubuo ng hydrogen bond na may tubig. Kahit na ang mga tertiary amine ay natutunaw sa tubig dahil ang nonbonded electron pair ng nitrogen atom ay isang hydrogen bond acceptor ng hydrogen atom ng tubig.
Maaari bang bumuo ng hydrogen bond ang CL?
Ang Chlorine ba ay bumubuo ng Hydrogen Bonds? Kahit na ang chlorine ay mataas ang electronegative, angpinakamahusay na sagot ay hindi, at sa klase na ito ay isasaalang-alang natin ang chlorine na hindi bumubuo ng mga hydrogen bond (kahit na ito ay may parehong electronegativity gaya ng oxygen).
