Kung positibo ang ∆S, nangangahulugan ito na ang kaguluhan ng uniberso ay tumataas mula sa mga reactant patungo sa mga produkto. Ito ay kanais-nais din at kadalasang nangangahulugan ito ng paggawa ng mas maraming molekula. Tingnan natin ito mula sa isang husay na pananaw. Isaalang-alang ang isang reaksyon na pinapaboran ang mga produkto sa equilibrium.
Paano mo malalaman kung positibo o negatibo ang Delta S para sa isang reaksyon?
Kapag hinuhulaan kung ang isang pisikal o kemikal na reaksyon ay magkakaroon ng pagtaas o pagbaba sa entropy, tingnan ang mga yugto ng mga species na naroroon. Tandaan ang 'Silly Little Goats' para tulungan kang magsabi. Sinasabi namin na 'kung tumaas ang entropy, positibo ang Delta S' at 'kung bumaba ang entropy, negatibo ang Delta S.
Ano ang ibig sabihin kapag negatibo ang Delta S?
Ang negatibong delta S ay tumutugma sa isang kusang proseso kapag ang magnitude ng Tdelta S ay mas mababa sa delta H (na dapat ay negatibo). delta G=delta H - (Tdelta S). Ang negatibong delta S ay mangangahulugan na ang mga produkto ay may mas mababang entropy kaysa sa mga reactant, na hindi kusang nag-iisa.
Tataas ba ang entropy kapag positibo ang Delta S?
Kung saan ang delta ng ay ang pagbabago sa mga moles ng gas (panghuling - inisyal). Ang Entropy, S, ay isang function ng estado at isang sukatan ng kaguluhan o randomness. Ang positibong (+) pagbabago sa entropy ay nangangahulugan ng pagtaas ng kaguluhan. Ang uniberso ay may posibilidad na tumaas ang entropy.
Maaari bang maging Delta H at Delta Spositibo?
Gibbs libreng enerhiya ay nauugnay sa enthalpy, entropy at temperatura. Palaging magaganap ang isang spontaneous na reaksyon kapag ang Delta H ay negatibo at ang Delta S ay positibo, at ang isang reaksyon ay palaging magiging non-spontaneous kapag ang Delta H ay positibo at ang Delta S ay negatibo.
