Kung ang ΔH ay negatibo at ang ΔS ay positibo, ang reaksyon ay kusang-loob sa lahat ng temperatura dahil ang pagbabago sa libreng enerhiya ng Gibbs ay palaging negatibo. Sa kabaligtaran, kung ang ΔH ay positibo at ang ΔS ay negatibo, ang reaksyon ay nonspontaneous sa lahat ng temperatura gaya ng nakasulat.
Aling kemikal na reaksyon ang hindi spontaneous sa anumang temperatura?
Kapag ang ΔH ay negatibo at ang ΔS ay positibo, ang ΔG ay magiging negatibo sa lahat ng temperatura. Kapag negatibo ang ΔH at negatibo ang ΔS, magiging negatibo ang ΔG sa mababang temperatura. Kapag ang ΔH ay positibo at ang ΔS ay negatibo, ang ΔG ay hindi magiging negatibo sa anumang temperatura. Hindi magkakaroon ng kusang reaksyon.
Ano ang Nonspontaneous chemical reaction?
Ang endergonic na reaksyon (tinatawag ding nonspontaneous reaction) ay isang kemikal na reaksyon kung saan ang karaniwang pagbabago sa libreng enerhiya ay positibo at ang enerhiya ay sinisipsip. Ang mga prosesong endergonic ay maaaring itulak o mahila sa pamamagitan ng pagsasama sa mga ito sa mga sobrang exergonic na reaksyon.
Ano ang kinakailangang kundisyon para maging spontaneous ang isang reaksyon sa lahat ng temperatura?
Kapag ΔS > 0 at ΔH < 0, palaging spontaneous ang proseso gaya ng nakasulat. Kapag ΔS 0, ang proseso ay hindi kailanman kusang-loob, ngunit ang baligtad na proseso ay palaging kusang-loob. Kapag ΔS > 0 at ΔH > 0, magiging spontaneous ang proseso sa mataas na temperatura at hindi kusang sa mababang temperatura.
Ano ang mga halimbawa ng kusang reaksyon?
KaramihanAng mga spontaneous chemical reaction ay exothermic - naglalabas sila ng init at nagpapainit sa kanilang paligid: halimbawa: nasusunog na kahoy, paputok, at alkali metal na idinagdag sa tubig. Kapag nahati ang isang radioactive atom, naglalabas ito ng enerhiya: ito ay isang spontaneous, exothermic nuclear reaction.
