Ang mathematical na kumbinasyon ng enthalpy change at entropy change ay nagbibigay-daan sa pagbabago sa libreng enerhiya na makalkula. Ang reaksyon na may negatibong halaga para sa ΔG ay naglalabas ng libreng enerhiya at sa gayon ay kusang-loob. Ang isang reaksyon na may positibong ΔG ay hindi kusang-loob at hindi papabor sa mga produkto.
Paano mo malalaman kung spontaneous o Nonspontaneous ang isang reaksyon?
1: Mga reaksyon sa pagkasunog, tulad ng apoy na ito, ay mga kusang reaksyon. Sa sandaling magsimula ang reaksyon, magpapatuloy ito sa sarili hanggang sa mawala ang isa sa mga reactant (gasolina o oxygen). Ang nonspontaneous na reaksyon ay isang reaksyon na hindi pumapabor sa pagbuo ng mga produkto sa ibinigay na hanay ng mga kundisyon.
Paano mo malalaman kung ito ay isang kusang reaksyon?
Ang kusang reaksyon ay isang reaksyong nagaganap sa isang partikular na hanay ng mga kundisyon nang walang interbensyon. Ang mga kusang reaksyon ay sinasamahan ng pagtaas ng pangkalahatang entropy, o kaguluhan. … Kung negatibo ang Gibbs Free Energy, kung gayon ang reaksyon ay kusang-loob, at kung ito ay positibo, kung gayon ito ay nonspontaneous.
Ano ang mga halimbawa ng kusang reaksyon?
Karamihan sa mga spontaneous na reaksiyong kemikal ay exothermic - naglalabas sila ng init at nagpapainit sa kanilang paligid: halimbawa: nasusunog na kahoy, paputok, at alkali metal na idinagdag sa tubig. Kapag nahati ang isang radioactive atom, naglalabas ito ng enerhiya: ito ay isang spontaneous, exothermic nuclear reaction.
Baliktad ba ang akusang reaksyon Nonspontaneous?
Ang isang proseso na kusang-loob sa isang direksyon sa ilalim ng isang partikular na hanay ng mga kundisyon ay hindi kusang sa reverse direksyon. Sa temperatura ng silid at karaniwang presyon ng atmospera, halimbawa, ang yelo ay kusang matutunaw, ngunit ang tubig ay hindi kusang magyeyelo.
