Sagot: (i) Ang mga reaksyon kung saan ang mga produkto ay na-convert pabalik sa mga reactant sa ilalim ng katulad na mga kondisyon ay kilala bilang mga reversible reaction. … Ang isang nababagong reaksyon ay hindi natatapos. Ito ay may posibilidad na makamit ang isang estado ng ekwilibriyo.
Bakit hindi natatapos ang mga nababalikang reaksyon?
Ang mga nababalikang reaksyon na ito ay hindi kailanman matatapos kung ginawa sa isang saradong lalagyan. Para sa isang reversible chemical reaction, ang isang equilibrium state ay makakamit kapag ang rate kung saan ang isang chemical reaction ay nagpapatuloy sa pasulong na direksyon ay katumbas ng rate kung saan ang reverse reaction ay nagpapatuloy.
Titigil ba ang isang nababalikang reaksyon?
Ang mga nababalikang reaksyon na nangyayari sa isang saradong sistema ay umaabot sa equilibrium. Sa equilibrium, ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto ay hindi nagbabago. Ngunit ang forward at reverse reactions ay hindi huminto - nagpapatuloy pa rin ang mga ito, at sa parehong rate ng bawat isa.
Bakit hindi nagbabago ang dami ng mga reactant at produkto sa reversible reaction?
Gayunpaman, dahil ang mga rate ng mga reaksyon ay pareho, walang pagbabago sa mga relatibong konsentrasyon ng mga reactant at produkto para sa isang reaksyon na nasa equilibrium. … Ang mga rate ng pasulong at reverse na reaksyon ay dapat na pantay. Hindi kailangang pantay-pantay ang dami ng mga reactant at produkto.
Anong reaksyon ang hindi natatapos?
Kailanang isa sa mga produkto ng isang reaksyon ay aalisin mula sa sistema ng ekwilibriyong kemikal sa sandaling ito ay magawa, ang reverse reaction ay hindi makakapagtatag ng sarili nito at hindi kailanman maaabot ang ekwilibriyo. Ang mga reaksyong tulad nito ay sinasabing matatapos. Ang mga prosesong ito ay madalas na tinutukoy bilang mga hindi nababalikang reaksyon.
Chemistry | can we call reversible reaction the complete reaction | make education easy
