Ang mga mahihinang acid, tulad ng mga malakas na acid, ay nag-ionize upang magbunga ng H + ion at isang conjugate base. Dahil ang HCl ay isang malakas na acid, ang conjugate base nito (Cl −) ay lubhang mahina . Ang chloride ion ay hindi kayang tanggapin ang H + ion at maging HCl muli. Sa pangkalahatan, mas malakas ang acid, mas mahina ang conjugate base nito.
Bakit hindi ganap na naghihiwalay ang mga mahinang acid?
Ang mahinang asido ay ang hindi ganap na naghihiwalay sa solusyon; nangangahulugan ito na ang isang mahinang acid ay hindi nag-donate ng lahat ng mga hydrogen ions nito (H+) sa isang solusyon . … Samakatuwid, ang konsentrasyon ng H+ ions sa isang mahinang acid solution ay palaging mas mababa kaysa sa konsentrasyon ng undissociated species, HA.
Bakit bahagyang nag-ionize ang mga mahinang acid?
Kaya ang mga malakas na acid ay ganap na na-ionize sa may tubig na solusyon dahil ang kanilang mga conjugate base ay mas mahinang mga base kaysa sa tubig. Bahagyang na-ionize ang mga mahinang acid dahil ang kanilang mga conjugate base ay sapat na malakas upang matagumpay na makipagkumpitensya sa tubig para sa pagkakaroon ng mga proton.
Bakit pinapaboran ng equilibrium ang weaker acid?
Ang mga mahihinang acid at base ay mas mababa sa enerhiya kaysa sa malakas na acid at base, at dahil pinapaboran ng equilibria ang panig ng reaksyon na may pinakamababang uri ng enerhiya, ang mga reaksyon ng acid-base ay mapupunta sa ang panig na may pinakamahinang mga acid at base. Bilang isang tuntunin, ang ekwilibriyo ng isang reaksyon ay papabor sa panig na may mas mahinamga acid at base.
Mababalik ba ang ionization ng mahinang acid?
Ang mga malakas na acid at malakas na base ay tumutukoy sa mga species na ganap na naghihiwalay upang bumuo ng mga ion sa solusyon. Sa kabilang banda, ang mga mahinang acid at base ay bahagyang nag-ionize, at ang ionization reaction ay nababaligtad.
