Ang
Allotropy ay property ng anumang elemento na umiiral sa dalawa o higit pang magkakaibang anyo. Samantalang ang terminong Polymorphism ay nangangahulugan ng kakayahan ng isang solidong materyal na umiral sa higit sa isang anyo o kristal na istraktura. Sa brilyante, ang bawat carbon (isang elemento) ay nakagapos sa apat na Carbon atoms na bumubuo ng isang matibay na 3-dimensional na istraktura.
Bakit may iba't ibang katangian ang mga allotrop?
Ang iba't ibang pisikal na katangian na ipinapakita ng mga allotropes ng isang elemento ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katotohanan na ang mga atom ay nakaayos sa mga molekula o kristal sa iba't ibang paraan. Ang ilang allotrope ng isang elemento ay maaaring mas chemically stable kaysa sa iba.
Paano nagkakaiba ang mga allotrop sa istruktura sa bawat isa?
Nag-iiba ang mga allotrop sa bawat isa sa istrukturang depende sa bilang ng mga atom sa isang molekula ng elemento . Mayroong mga allotropes ng sulfur, halimbawa, na naglalaman ng 2, 6, 7, 8, 10, 12, 18, at 20 atoms bawat molekula (mga formula na S2 hanggang S 20). Gayunpaman, ilan sa mga ito ay hindi masyadong matatag.
Ano ang pagkakaiba ng allotropy at polymorphism Toppr?
Tanong 4: Ano ang pagkakaiba ng Allotropy at Polymorphism? Sagot: Ang pagkakaroon ng iba't ibang molekular na istruktura ng mga elemento ay allotropy. Ang pagkakaroon ng iba't ibang kristal na anyo ng mga elemento o compound ay polymorphism.
Ang ginto ba aypolymorph?
Maaaring umiral ang mga elemento sa native (uncombined) na estado, kung saan ang kanilang mga formula ay simpleng mga kemikal na simbolo: gold (Au), carbon (C) sa polymorphic form nito ng brilyante, at sulfur (S) ay karaniwang mga halimbawa.
