Sa chemistry, ang orbital hybridization (o hybridization) ay ang konsepto ng paghahalo ng mga atomic orbital upang makabuo ng bagong hybrid orbitals (na may iba't ibang energies, hugis, atbp., kaysa sa bahaging atomic orbital) na angkop para sa pagpapares ng mga electron upang bumuo ng mga kemikal na bono sa valence bond theory.
Atomic ba ang hybridized orbitals?
Ang
Hybrid orbitals ay resulta ng isang modelong pinagsasama-sama ang mga atomic orbital sa isang atom sa mga paraan na humahantong sa isang bagong hanay ng mga orbital na may mga geometries na naaangkop upang bumuo ng mga bono sa mga direksyon na hinulaang ng VSEPR model. Ang modelo ng VSEPR ay hinuhulaan ang mga geometries na napakalapit sa mga nakikita sa mga tunay na molekula.
Ang mga hybridized orbital ba ay mga atomic orbital o molekular na orbital?
Ang
Atomic orbitals ay ang hypothetical orbitals na matatagpuan sa paligid ng nucleus ng isang atom. Ang mga molecular orbital ay ang hypothetical orbitals na nabuo kapag ang dalawang atomo ay gumawa ng covalent bond sa pagitan nila. Ang mga hybrid na orbital ay hypothetical orbitals na nabuo dahil sa hybridization ng atomic orbitals.
Atom o hybrid orbital ba ang sp2?
Ang sp2 hybridization ay ang paghahalo ng one s at dalawang p atomic orbitals, na kinabibilangan ng promosyon ng isang electron sa s orbital sa isa sa mga 2p atomic orbital. Ang kumbinasyon ng mga atomic orbital na ito ay lumilikha ng tatlong bagong hybrid na orbital na katumbas ng antas ng enerhiya.
Ano ang pinagkaiba nghybrid orbitals at atomic orbitals?
Ang iba't ibang atomic orbital ay may iba't ibang hugis at bilang ng mga electron. Ngunit ang lahat ng hybrid na orbital ay katumbas at may parehong electron number. Karaniwang nakikilahok ang mga hybrid na orbital sa pagbuo ng covalent sigma bond, samantalang ang mga atomic orbital ay lumalahok sa parehong pagbuo ng sigma at pi bond.
