Kapag ang dalawang atom ay pinagsama-sama, ang pagkakaiba sa pagitan ng kanilang mga electronegativities ay maaaring magsabi sa iyo tungkol sa mga katangian ng kanilang bond. Ibawas ang mas maliit na electronegativity mula sa mas malaki para mahanap ang pagkakaiba.
Bakit kailangan nating maunawaan ang pagkakaiba ng electronegativity?
Ang
Walang pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang atom ay humahantong sa isang purong non-polar covalent bond. Ang isang maliit na pagkakaiba sa electronegativity ay humahantong sa isang polar covalent bond. Ang malaking pagkakaiba sa electronegativity ay humahantong sa isang ionic bond.
Ano ang panuntunan para sa electronegativity?
Ang panuntunan ay kapag ang pagkakaiba ng electronegativity ay higit sa 2.0, ang bono ay itinuturing na ionic. Kaya, suriin natin ang mga patakaran: 1. Kung ang pagkakaiba ng electronegativity (karaniwang tinatawag na ΔEN) ay mas mababa sa 0.5, kung gayon ang bono ay nonpolar covalent.
Kapag tumaas ang pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng dalawang atoms ano ang mangyayari sa lakas ng dipole ng bono?
Bond dipole moment
Ang atom na may mas malaking electronegativity ay magkakaroon ng mas maraming pull para sa bonded electron kaysa sa atom na may mas maliit na electronegativity; mas malaki ang pagkakaiba sa dalawang electronegativities, mas malaki ang dipole.
Mas electronegative ba ang mga ionic bond?
Ang pagkakaiba sa electronegativity ΔEN sa pagitan ng mga atom sa isang ionic bond ay dapat mas malaki sa 1.6. Ang mga bono ay walangelectronegativity. … Ang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga electronegativities ng mga atom ay tumutukoy sa ionic na katangian ng bono. Ang mga bono ay mula sa 100 % covalent hanggang 100 % ionic, na may bawat halaga sa pagitan.
