Ang equation ng van der Waals ay isang equation ng estado na nagtutuwid para sa dalawang katangian ng mga tunay na gas: ang hindi kasamang dami ng mga particle ng gas at mga kaakit-akit na puwersa sa pagitan ng mga molekula ng gas. Ang van der Waals equation ay madalas na ipinakita bilang: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Ang totoong gas ba ay sumusunod sa vanderwaal equation?
Kung ang mga constant na 'a' at 'b' ay maliit, ang terminong aV2 at b ay maaaring mapabayaan kumpara sa P at V. Ang equation ay bumaba sa PV=RT. Samakatuwid, ang isang tunay na gas ay magiging katulad ng isang perpektong gas kapag ang mga constant na 'a' at 'b' ay maliit. Kaya, ang tamang sagot ay "Pagpipilian A".
Dapat bang gamitin ang van der Waals equation para sa gas?
Ang
Van der Waals' equation ay partikular na kapaki-pakinabang sa aming pagsisikap na maunawaan ang ang pag-uugali ng mga totoong gas, dahil naglalaman ito ng isang simpleng pisikal na larawan para sa pagkakaiba sa pagitan ng isang tunay na gas at isang perpektong gas. Sa pagkuha ng batas ni Boyle mula sa mga batas ni Newton, ipinapalagay namin na ang mga molekula ng gas ay hindi nakikipag-ugnayan sa isa't isa.
Ang mga totoong gas ba ay napapailalim sa intermolecular forces?
Ang mga tunay na gas ay napapailalim sa epekto ng molecular volume (intermolecular repulsive force) at intermolecular attractive forces. Ang pag-uugali ng isang tunay na gas ay tinatantya ng isang perpektong gas habang ang presyon ay lumalapit sa zero.
Nalalapat ba ang PV nRT sa mga totoong gas?
Para sa perpektong gas, pV=nRT. … Para sa real gas, ang pV ay hindi katumbas ng nRT, at sa gayon ang halaga ay magiging isang bagaymagkaiba. Ang terminong pV / nRT ay tinatawag na compression factor. Ipinapakita ng mga graph sa ibaba kung paano ito nag-iiba para sa nitrogen habang binabago mo ang temperatura at presyon.
