Alam natin na ang nag-iisang pares ay hawak sa loob ng hybridized sp2 orbital dahil ang double bond na konektado sa nitrogen ay may pi bond na pi bond Sa chemistry, pi bonds (π bonds) ay covalent chemical bonds kung saan ang dalawang lobe ng isang orbital sa isang atom ay nagsasapawan ng dalawang lobe ng isang orbital sa isa pang atom at ang overlap na ito ay nangyayari sa gilid. … Maaaring mabuo ang mga pi bond sa double at triple bond ngunit hindi mabubuo sa solong bond sa karamihan ng mga kaso. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi bond - Wikipedia
(i.e. ang unhybridized p orbital p orbital History. Ang terminong "orbital" ay nilikha ni Robert Mulliken noong 1932 bilang pagdadaglat para sa one-electron orbital wave function. https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
Atomic orbital - Wikipedia
) na dapat maglaman ng isang pares ng mga electron na ginamit upang bumuo ng double bond.
Saan matatagpuan ang mga nag-iisang pares?
Ang mga nag-iisang pares ay matatagpuan sa pinakalabas na electron shell ng mga atom. Maaari silang makilala sa pamamagitan ng paggamit ng istraktura ng Lewis. Samakatuwid, ang mga pares ng elektron ay itinuturing na mga pares na nag-iisa kung ang dalawang elektron ay ipinares ngunit hindi ginagamit sa pagbubuklod ng kemikal.
Saan napupunta ang mga nag-iisang pares sa hybridization?
Mabilis na shortcut: Ang mga nag-iisang pares katabi ng mga pi-bonds (at mga pi-system) ay malamang na nasa mga unhybridized na p orbital, sa halip na sa hybridized sp orbital. Kaya kapag ang isang nitrogen na maaari mong asahan ay trigonal pyramidal sp3ay katabi ng pi bond, ang hybridization nito ay sp2 (trigonal planar).
Isinasama mo ba ang mga nag-iisang pares sa hybridization?
Ang
Ang mga nag-iisang pares ay mga pangkat ng electron na binibilang sa hybridization. Ang mga nag-iisang pares ay binibilang bilang isang pangkat ng elektron patungo sa kabuuang hybridization. Ang oxygen ay may dalawang nag-iisang pares. Kasama ng dalawang nakagapos na atom, ang hydrogen, ang gitnang atom ay may kabuuang apat na pangkat ng elektron, na nagbibigay sa gitnang atom ng sp3 hybridization.
Pwede bang magkaroon ng mga solong pares ang sp3?
Kung ang nag-iisang pares ng electron ay naroroon sa gitnang atom, maaari itong sakupin ang isa o higit pa sa sp3 orbitals . Halimbawa, sa ammonia molecule, ang ikaapat ng sp3 hybrid orbitals sa nitrogen ay naglalaman ng dalawang natitirang outer-shell electron, na bumubuo ng isang non-bonding lone pair.
