Sagot: Ang PCl5 ay hindi matatag dahil ang phosphorus ay bumubuo ng 5 bond na may mga cl atoms kung saan ang dalawang axial bond ay may higit na haba ng Bond kaysa tatlong equatorial Bond na ito ay nagreresulta sa pagtanggi at dahil dito ginagawang mahina ang mga axial bond.
Bakit hindi stable ang PCl5 kaysa sa PCl3?
Ang
PCl5 ay may trigonal na pyramidal na hugis. Ang bond pair - bond pair repulsion ay mas malaki sa dalawang axial P-Cl bond kumpara sa tatlong equatorial P-Cl bond. Dahil dito, ang mga axial P-Cl bond ay hindi gaanong stable at madaling maalis kapag pinainit ang PCl5.
Bakit napakareaktibo ng PCl5?
Sa PCl5, bilang karagdagan sa mga equitorial bond na nasa parehong eroplano, mayroong mga axial bond. Dahil ito ay nagdurusa ng higit na pagtanggi ito ay mas mahaba kaysa sa iba pang mga bono. Gayundin ang mga ito ay mahinang mga bono at samakatuwid ang mga bono ay madaling masira. Dahil sa mga kadahilanang ito, ang PCl5 ay napaka-reaktibo.
Bakit hindi stable ang PH5?
Pahiwatig: Ang hydrogen ay hindi gaanong electronegative kaysa sa chlorine. Samakatuwid, hindi maaaring alisin ng hydrogen ang pagkakapares at pukawin ang isang electron mula sa 3s atomic orbital ng phosphorus hanggang sa 3p atomic orbital. mga molekula, walang hybridization na nangyayari ayon sa panuntunan ni Drago. … molekula ay hindi matatag at hindi umiiral.
Bakit may PCl5 ngunit hindi PH5?
Sa kaso ng PH5, ang P atom ay gumagamit ng sp3d hybrid orbitals. Dahil ang d orbital ay may mas mataas na enerhiya kaysa sa s at p orbital. … Ngunit dahil sa mas mababang electronegativity ng hydrogen, ang d orbital ay hindi ma-hybrid sa s at p. Kaya sp3d hybridizationay hindi posible, Kaya walang PH5 habang posible ang PCl5.
