Ang lakas ng bono ay nauugnay sa haba ng bond, at dahil ang Iodine ay may mas malaking atomic radius kaysa sa Fluorine, ang HI ay may mas mahaba, at samakatuwid ay mas mahina, na bond. Ang hydrogen ay medyo madaling naalis, na ginagawang mas malakas na acid ang HI.
Bakit mas malakas na acid ang HI kaysa sa HCl?
Ang
HI ay may mas mahabang bond kaysa sa HCl, na nagpapahina sa bond nito. Samakatuwid, mas madali para sa HI na mawalan ng H+, na ginagawa itong mas malakas na acid.
Ang HI ba ay pinakamalakas na asido?
Acid Strength at Bond Strength
HCl, HBr, at HI ay lahat ng malakas na acid, samantalang ang HF ay isang mahinang acid. Tumataas ang lakas ng acid habang bumababa ang mga pang-eksperimentong halaga ng pKa sa sumusunod na pagkakasunud-sunod: HF (pKa=3.1) < HCl (pKa=-6.0) < HBr (pKa=-9.0) < HI (pKa=-9.5).
Mas malakas bang acid ang HI kaysa sa HF?
Ang
HI ay isang mas malakas na acid kaysa sa HF. Ang terminong "epektibo" ay ginamit dahil ang conversion ng gaseous hydrogen atom sa aqueous proton ay hindi pinansin sa parehong mga pagsusuri. Inililista ng chart sa ibaba ang data para sa apat na hydrohalic acid sa kcal/mol.
Bakit mas mahina ang acid ng HF kaysa sa HI?
Sa HI ay hindi gaanong electronegative ang iodine at malaki ang sukat nito. Samakatuwid ang bonding sa pagitan ng hydrogen at iodide ay mas mahina. Madali itong mahahati sa paghahambing ng HF. Dahil sa mas maraming pagpapalaya ng H+ ions HI ay mas malakas na acid.