Ang enerhiya ng dissociation ng bono ay ang kinakailangang enerhiya-isang endothermic na proseso-upang masira ang isang bono at bumuo ng dalawang atomic o molekular na fragment, bawat isa ay may isang electron ng orihinal na shared pair. Kaya, ang isang napaka-stable na bono ay may malaking bond dissociation energy-mas maraming enerhiya ang dapat idagdag upang maputol ang bond.
Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng dissociation energy at bond energy?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond energy at bond dissociation energy ay ang bond energy ay ang average na dami ng enerhiya na kailangan para masira ang lahat ng bond sa pagitan ng parehong dalawang uri ng atoms sa isang compoundsamantalang ang bond dissociation energy ay ang dami ng enerhiya na kailangan para masira ang isang partikular na bono sa homolysis.
Positibo ba o negatibo ang enerhiya ng dissociation ng bono?
Ang mga bond energies o bond dissociation enthalpies na ito ay palaging positibo, dahil kinakatawan ng mga ito ang endothermic homolysis ng isang covalent bond.
Entalpy ba ang bond dissociation energy?
Bond enthalpy (na kilala rin bilang bond-dissociation enthalpy, average bond energy, o bond strength) ay naglalarawan ng ang dami ng enerhiya na nakaimbak sa isang bond sa pagitan ng mga atom sa isang molecule. … Kung mas mataas ang bond enthalpy, mas maraming enerhiya ang kailangan para masira ang bond at mas malakas ang bond.
Bakit tinatawag ding dissociation energy ang bond energy?
Bond dissociation energy ay katumbas lang ng bond energy para sa diatomic molecule. Ito aydahil ang bond dissociation energy ay ang enerhiya ng iisang kemikal na bono, habang ang bond energy ay ang average na halaga para sa lahat ng bond dissociation energies ng lahat ng bond ng isang partikular na uri sa loob ng isang molekula.
