Habang ipinapaliwanag kung bakit hindi ma-hydrolyzed ang CCl4, sinasabi namin na ang carbon atom ay walang anumang d-orbitals at samakatuwid ang isang molekula ng tubig (lone pair electron ng O atom) ay hindi maaaring bumuo ng coordinate bond na may carbon. Kaya, hindi ma-hydrolyzed ang CCl4.
Bakit hindi posible ang hydrolysis ng CCl4?
CCl4 ay hindi sumasailalim sa hydrolysis dahil sa kawalan ng mga bakanteng d-orbitals. Ngunit sa SiCl4 silicon ay may mga bakanteng d-orbitals na maaaring magamit para sa hydrolysis. Kaya naman ang SiCl4 ay maaaring sumailalim sa hydrolysis.
Bakit hindi ma-hydrolyse ang CCl4 ngunit magagawa ng NCl3?
Sa katunayan ang solubility o kahit hydrolysis ng ccl4 ay hindi pinadali sa tubig dahil sa hindi polarity ng ccl4 samantalang sa kaso ng NCl3 ang molekula ay polar at kahit na nag-iisang pares ng nitrogen pa. pinahuhusay ang polariseysyon na ginagawang hydrolyse ang molekula. Na-hydrolyse ang NCl3 dahil sa pagkakaroon ng bakanteng D orbital.
Bakit lumalaban ang CCl4 sa hydrolysis ngunit hindi lumalaban ang SiCl4?
AngCCl4 ay hindi sumasailalim sa hydrolysis sa pamamagitan ng tubig dahil maliit ang carbon atom at natatakpan ng mas malalaking chlorine atoms . … Sa SiCl4,ang silicon atom ay mas malaki kaysa sa carbon atom at mayroon ding available na 3d atomic orbitals para sa pagbubuklod, kaya posible ang hydrolysis.
Bakit maaaring ma-hydrolyse ang NCl3?
Ang
NCl3 ay hydrolyses ngunit ang NF3 ay hindi dahil ang F o N ay walang mga bakanteng orbital(dahil walang d-orbital). Samantalang ang Cl sa NCl3 ay may mga bakanteng d-orbital upang ma-accomodateelctrons n get hydrolysed.. Simple dahil ang chlorine ay may bakanteng d-orbital. Kaya, ang Ncl3 ay na-hydrolyse.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
