Sa isang isobaric na proseso para sa isang monatomic gas, ang init at ang pagbabago ng temperatura ay nakakatugon sa sumusunod na equation: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Para sa isang monatomic ideal gas, ang tiyak na init sa pare-parehong presyon ay 52R 5 2 R.
Ang Q 0 ba ay nasa isang isobaric na proseso?
Kung idinagdag ang init sa system, Q > 0. Ibig sabihin, sa panahon ng isobaric expansion/heating, positibong init ay idinaragdag sa gas, o katumbas nito, ang kapaligiran tumatanggap ng negatibong init. Ibinahagi muli, ang gas ay tumatanggap ng positibong init mula sa kapaligiran.
Paano mo kinakalkula ang Q para sa prosesong Isochoric?
Para sa isang isochoric na proseso: δQ=vCvmdT (kung saan ang Cvm ay isang kapasidad ng init ng molar sa pare-parehong volume): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Para sa isang prosesong isobaric: δQ=vCpmdT (kung saan ang Cpm ay isang molar heat capacity sa pare-parehong presyon).
Paano mo kinakalkula ang trabaho Q?
Ang unang batas ng thermodynamics ay ibinigay bilang ΔU=Q − W, kung saan ang ΔU ay ang pagbabago sa panloob na enerhiya ng isang system, Q ay ang netong paglipat ng init (ang kabuuan ng lahat ng paglipat ng init sa loob at labas ng system), at ang W ay ang netong gawaing ginawa (ang kabuuan ng lahat ng gawaing ginawa sa o ng system).
Ano ang W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. sinabi ni donaldparida: sa konklusyon, ang equation na W=-ΔU (ibig sabihin na ang ginawa ay negatibo ng pagbabago sa potensyal na enerhiya) at ang katotohanan na ang potensyal na enerhiya ng asystem kapag ang reference point ay kinuha sa infinity ay palaging negatibo at walang kaugnayan sa isa't isa.
