Ang equilibrium constant ay katumbas ng ang rate constant para sa forward reaction na hinati sa rate constant para sa reverse reaction reverse reaction Ang pangunahing konsepto ng chemistry ay ang mga kemikal na reaksyon ay naganap kapag ang mga reactant ay nag-react sa isa't isa upang bumuo ng mga produkto. Ang mga unidirectional na reaksyon na ito ay kilala bilang hindi maibabalik na mga reaksyon, mga reaksyon kung saan ang mga reactant ay nagko-convert sa mga produkto at kung saan ang mga produkto ay hindi maaaring mag-convert pabalik sa mga reactant. https://chem.libretexts.org › Equilibria › Dynamic_Equilibria
Reversible vs. Irreversible Reactions - Chemistry LibreTexts
Kailangan bang pantay ang mga equilibrium constant?
Hindi naman. Ang isang sistema sa equilibrium ay nailalarawan sa pamamagitan ng pare-parehong reactant at mga konsentrasyon ng produkto, ngunit ang mga halaga ng reactant at mga konsentrasyon ng produkto mismo ay hindi kailangang pantay.
Ang ibig sabihin ba ng equilibrium ay pantay ang mga rate?
Ang
Equilibrium ay kapag ang rate ng forward reaction ay katumbas ng rate ng reverse reaction. Ang lahat ng reactant at konsentrasyon ng produkto ay pare-pareho sa equilibrium.
Paano naaapektuhan ng pare-pareho ang rate ng equilibrium?
Paliwanag: Walang direktang kaugnayan sa pagitan ng rate ng reaksyon at ng equilibrium constant. Ang tanging salik na nakakaapekto sa equilibrium constant ay ang temperatura. Ang pangkalahatang pagpapahayag ng rate ng reaksyon ay:R=k[Reactant]n at k dito ang rate constant at HINDI ang equilibrium constant.
Anong mga salik ang hindi nakakaapekto sa equilibrium?
Pagkatapos ang pagdaragdag ng isang inert gas at sa volume na pinananatiling pare-pareho, walang epekto sa equilibrium. Ito ay dahil, sa pare-parehong volume, ang pagdaragdag ng isang inert gas ay hindi nagbabago ng bahagyang presyon o konsentrasyon ng molar.
