Ang bawat carbon atom ay pinagsasama sa layer nito na may tatlong malalakas na covalent bond. Nag-iiwan ito sa bawat atom ng isang ekstrang electron, na magkakasamang bumubuo ng isang delokalisado na 'dagat' ng mga electron na maluwag na nagbubuklod sa mga layer. Ang mga delocalized electron na ito ay maaaring gumalaw nang magkasama – ginagawang magandang electrical conductor ang graphite.
Bakit magandang conductor ng kuryente ang graphite?
Sa isang graphite molecule, isang valence electron ng bawat carbon atom ay nananatiling libre, Kaya ginagawa ang graphite na isang magandang conductor ng kuryente. Samantalang sa brilyante, wala silang libreng mobile electron. Kaya hindi magkakaroon ng daloy ng mga electron Iyon ang dahilan sa likod ng brilyante ay masamang konduktor ng kuryente.
Paano mo mapapatunayan na ang graphite ay isang magandang conductor ng kuryente?
Paliwanag: Ang graphite ay isa lamang na hindi metal na ginagamit upang magsagawa ng kuryente at samakatuwid ay tinatawag na isang mahusay na konduktor ng kuryente. Patunay: Ilapat ang kasalukuyang sa isang dulo ng takip ng lapis at suriin gamit ang tester sa kabilang dulo, kung ang ilaw ng tester ay kumikinang kung gayon ang graphite ay isang magandang konduktor ng kuryente.
Mahusay bang konduktor ng kuryente ang liquid graphite?
Graphite ay hindi matutunaw sa tubig. Ito ay may mataas na punto ng pagkatunaw at isang magandang konduktor ng kuryente, na ginagawa itong isang angkop na materyal para sa mga electrodes na kailangan sa electrolysis. Ang bawat carbon atom ay nakagapos sa layer nito na may tatlomalakas na covalent bond.
Ano ang graphite ay magandang conductor ng kuryente?
Ang
Graphite ay ang isang 'allotropic form' ng carbon. Sa isang graphite molecule, isang valence electron ng bawat carbon atom ay nananatiling libre. Dahil sa mga libreng electron sa balangkas nito, ang grapayt ay maaaring gumanap ng kuryente. Samakatuwid, ang graphite ay sinasabing isang mahusay na konduktor ng kuryente.
