Para sa non-homogeneous system (hal. two-phase coexistence tulad ng liquid-gas phase transition) maaaring mangyari na C_P=C_V. … Para sa mga gas, ang temperatura ay tumataas ng alinman sa pare-parehong volume at pare-parehong presyon, na kilala bilang Cp at Cv. Samakatuwid, ang mga gas ay may Cp at Cv.
Bakit ang R CP CV?
Cp: Kapag ang init ay inilipat sa pare-parehong temperatura na may pagtaas ng volume, sa karaniwang kaso na may gas, lumalawak ang gas. Upang lumikha ng espasyo para sa pagpapalawak ng gas ay kailangang gumawa ng mekanikal na gawain upang itulak ang nakapaligid. … Cp-Cv=R [Universal gas constant] Ito ang pangalawang relasyon sa pagitan ng Cp at Cv.
Bakit may dalawang partikular na init ang isang gas?
ang tiyak na init ay ang dami ng enerhiya na kailangan upang itaas ang temperatura ng isang mole ng gas ng 1 kelvin. ang dahilan kung bakit may dalawang partikular na init ang mga gas dahil hindi sila matatag, mas nagbabago ang mga ito kaysa sa likido at solid. … samakatuwid, kapag hindi nagbabago ang volume ay nakukuha natin ang kapasidad ng init sa pare-parehong volume(Cv).
Palagi ba ang partikular na init?
Ang partikular na init ay ang dami ng init sa bawat yunit ng masa na kinakailangan upang itaas ang temperatura ng isang degree Celsius. … Ang molar specific heat ng karamihan sa mga solido sa temperatura ng silid at sa itaas ay halos pare-pareho, alinsunod sa Batas ng Dulong at Petit.
Ano ang ibig sabihin ng CP at CV?
Pangunahing Pagkakaiba – CV vs CP
CV at CP ay dalawang terminong ginagamit sa thermodynamics. Ang CV ay ang partikular na init sa pare-parehovolume, at ang CP ay ang tiyak na init sa pare-parehong presyon. Ang partikular na init ay ang enerhiya ng init na kinakailangan upang itaas ang temperatura ng isang substance (bawat unit mass) ng isang degree Celsius.
