Mas mabigat ang Silane, kaya mas malaki ang London forces London forces London dispersion forces (LDF, kilala rin bilang dispersion forces, London forces, instantaneous dipole–induced dipole forces, Fluctuating Induced Dipole Bonds o maluwag bilang van der Waals forces) ay isang uri ng puwersa na kumikilos sa pagitan ng mga atom at molekula na karaniwang simetriko sa kuryente; ibig sabihin, ang mga electron ay … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
London dispersion force - Wikipedia
at mas mataas na punto ng kumukulo. Sa pagitan ng tubig at hydrogen sulfide, parehong polar, at may dipole-dipole forces, kaya mas mataas ang mga boiling point ng mga ito kaysa sa methane o silane. Ngunit ang tubig ay may mga hydrogen bond, na napakalakas na dipole-dipole na puwersa.
Anong uri ng intermolecular force ang SiH4?
Ang mas malaking bilang ng mga electron sa SiH4 na kumalat sa isang malaking surface sa SiH4 ay ginagawang Van der Walls dispersion forces sa SiH4 na mas malaki kaysa sa methane. Ginagawa nitong mas malaki ang intermolecular dispersion forces sa SiH4 kaysa sa CH4.
May dipole-dipole ba ang SiH4?
Ang SiH4 ay likas na nonpolar dahil sa simetriko nitong hugis na mayroong apat na magkaparehong Si-H bond na nagkansela sa kanilang mga dipole moment na nagreresulta sa net dipole moment na zero.
Ano ang mga puwersa ng Im sa SiH4?
Sa partikular, ipinapaliwanag ng aralin ang ion-dipole, dipole-dipole, at London (o dispersion) na puwersa.
Aymay hydrogen bonding sa SiH4?
Dito, ang Si1-H3 ng SiH4 ay gumaganap bilang parehong bond hydrogen donor at isang electron donor. Samakatuwid, kumpara sa mga nakasanayang hydrogen bond, nakabuo sila ng mga IHB complex.
