Kung ΔG=0, ang sistema ay nasa equilibrium. Kung ΔG>0, ang proseso ay hindi spontaneous gaya ng nakasulat ngunit kusang nangyayari sa baligtad na direksyon.
Ano ang mangyayari kapag ang Delta G ay zero?
Kapag Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, start text, G, end text, equals, 0, ang sistema ay nasa equilibrium at ang mga konsentrasyon ng mga produkto at mananatiling pare-pareho ang mga reactant.
Bakit zero ang libreng enerhiya ng Gibbs?
Kaya, kung positibo ang libreng enerhiya sa isang reaksyon, kusang magaganap ang kabaligtaran na reaksyon. Ngayon ang equilibrium ay isang punto lamang kung saan walang netong pagbabagong nagaganap, iyon ay, ang mga konsentrasyon sa isang sistema ay walang netong pagbabago sa paglipas ng panahon. Samakatuwid ang entropy(S) at enthalpy(H) ay hindi rin nagbabago. Kaya, dG=0.
Ano ang ibig sabihin kapag ang ∆ G ay zero?
Kung nagkataon na ang mga produkto at reactant ay pantay na pinapaboran sa equilibrium, kung gayon ang ∆G° ay zero, PERO ang ∆G° ay hindi necessarily ZERO sa equilibrium. … KUNG gayon, ang reaksyon ay kakailanganin mula sa higit pang mga reactant, bawasan ang halaga ng Q, at payagan ang ∆G na maabot ang zero, ibig sabihin, payagan ang equilibrium na maitatag.
Ano nga ba ang Gibbs free energy?
Ang libreng enerhiya ng Gibbs (, sinusukat sa joules sa SI) ay ang pinakamataas na dami ng hindi pagpapalawak na trabaho na maaaring makuha mula sa isang thermodynamically closed system (isang maaaring makipagpalitan init at magtrabaho kasama ang paligid nito, ngunit hindi mahalaga).
