Ang carbon-hydrogen bond (C–H bond) ay isang bond sa pagitan ng carbon at hydrogen atoms na makikita sa maraming organic compound. Ang bono na ito ay isang covalent bond na nangangahulugang ang carbon ay nagbabahagi ng mga panlabas na valence electron nito hanggang sa apat na hydrogen. Kinukumpleto nito ang kanilang mga panlabas na shell upang maging matatag ang mga ito.
Ang H at CI ba ay isang covalent bond?
Ang
Hydrogen at carbon ay may magkatulad na electronegativity value, kaya ang C-H bond ay karaniwang hindi itinuturing na polar covalent bond. Kaya ang ethane, ethylene, at acetylene ay may nonpolar covalent bond, at ang mga compound ay nonpolar.
Bumubuo ba ang C ng mga covalent bond?
Ang carbon ay bumubuo ng mga covalent bond na may mga atomo ng carbon o iba pang na elemento. Mayroong malaking pagkakaiba-iba ng mga carbon compound, mula sa isa hanggang libu-libong mga atomo lamang ang laki. May apat na valence electron ang carbon, kaya makakamit nito ang buong antas ng panlabas na enerhiya sa pamamagitan ng pagbuo ng apat na covalent bond.
Nonpolar covalent bond ba ang C at H?
Ang C–H bond samakatuwid ay tinuturing na nonpolar. Ang parehong hydrogen atoms ay may parehong electronegativity value-2.1. Ang pagkakaiba ay zero, kaya ang bond ay nonpolar.
Malamang ba na bumuo ng covalent bond ang H?
Maaaring lumahok ang Hydrogen sa parehong ionic at covalent bonding. Kapag nakikilahok sa covalent bonding, ang hydrogen ay nangangailangan lamang ng dalawang electron upang magkaroon ng buong valence shell. Dahil mayroon lamang itong isang elektron upang magsimula, maaari lamang itong gumawa ng isabond.
