Ang average na silicon atom ay may labing-apat na proton, labing-apat na electron, at karamihan ay may 14 na neutron. Ito ay isang digram ng isang silicon atom. Ipinapakita nito ang 14 na proton sa ang nucleus at kung saan matatagpuan ang 14 na electron. Ang apat na electron, na naka-highlight sa berde, na matatagpuan sa panlabas na singsing ay ang mga valence electron.
Ano ang subatomic particle ng silicon?
Ang silicon ay may 14 na proton, 14 na neutron, at 14 na electron.
Saan matatagpuan ang dalawang uri ng subatomic na particle na ito?
Sa gitna ng bawat atom ay ang nucleus. Ang nucleus ay naglalaman ng dalawang uri ng mga subatomic na particle, mga proton at neutron. Ang mga proton ay may positibong singil sa kuryente at ang mga neutron ay walang singil sa kuryente. Ang ikatlong uri ng subatomic particle, mga electron, ay gumagalaw sa paligid ng nucleus.
Nasaan ang mga electron sa silicon?
Kapag isinulat namin ang configuration, ilalagay namin ang lahat ng 14 na electron sa orbitals sa paligid ng nucleus ng Silicon atom. Sa pagsulat ng pagsasaayos ng elektron para sa Silicon ang unang dalawang electron ay pupunta sa 1s orbital. Dahil ang 1s ay maaari lamang humawak ng dalawang electron, ang susunod na 2 electron para sa Silicon ay mapupunta sa 2s orbital.
Paano mo mahahanap ang mga subatomic na particle?
Ang simbolo para sa isang atom ay maaaring isulat upang ipakita ang mass number nito sa itaas, at ang atomic number nito sa ibaba. Upang kalkulahin ang mga bilang ng mga subatomic na particle sa isang atom, gamitin itoatomic number at mass number: bilang ng mga proton=atomic number . bilang ng mga electron=atomic number.
