Sa pangkalahatan, ang isang gas ay kumikilos na mas katulad ng isang ideal na gas sa mas mataas na temperatura at mas mababang presyon, dahil ang potensyal na enerhiya dahil sa mga intermolecular na puwersa ay nagiging hindi gaanong makabuluhan kumpara sa kinetic energy ng mga particle, at ang laki ng mga molekula ay nagiging hindi gaanong makabuluhan kumpara sa walang laman na espasyo sa pagitan ng mga ito.
Sa anong mga kondisyon kumikilos ang mga totoong gas?
Mga system na may napakababang presyon o mataas na temperatura ay nagbibigay-daan sa mga tunay na gas na matantya bilang "ideal." Ang mababang presyon ng isang system ay nagbibigay-daan sa mga gas particle na makaranas ng mas kaunting intermolecular forces sa iba pang mga gas particle.
Ano ang ibig sabihin kapag ang gas ay kumikilos nang perpekto?
Ang ideal na batas ng gas ay ipinapalagay na ang mga gas ay kumikilos nang perpekto, ibig sabihin ay sumusunod sila sa mga sumusunod na katangian: (1) ang mga banggaan na nagaganap sa pagitan ng mga molekula ay elastic at ang kanilang paggalaw ay walang friction, ibig sabihin na ang mga molekula ay hindi nawawalan ng enerhiya; (2) ang kabuuang dami ng mga indibidwal na molekula ay mas maliit…
Sa anong mga kundisyon sinusunod ng isang tunay na gas ang ideal na equation ng gas?
Bilang resulta, ang isang tunay na gas ay nagsisimulang kumilos bilang isang perpektong gas na walang volume at walang puwersa ng pagkahumaling. Samakatuwid, bilang pagwawakas, masasabing ang mga tunay na gas ay sumusunod sa ideal na gawi ng gas sa mataas na temperatura at mababang presyon. Tandaan: Ang equation para sa ideal gas ay tinatawag na ideal gas equation.
Sinusunod ba ng mga totoong gas ang PV nRT?
Ang mga tunay na gas ay sumusunod sa ideal na gasequation PV=RT sa mataas na temperatura at mababang pressure. Ang mga tunay na gas ay hindi sumusunod sa mga ideal na batas ng gas sa ilalim ng lahat ng kondisyon ng temperatura at presyon.
