Ang
Molecularity ay naaangkop lamang para sa mga elementarya na reaksyon dahil sila ang mga solong hakbang na reaksyon at ang rate ay depende sa konsentrasyon ng bawat molekula, samantalang sa kaso ng mga kumplikadong reaksyon mayroong maraming reaksyon kasangkot at sa gayon ay walang kahulugan ang molekularidad.
Bakit ang molecularity ay nalalapat lamang para sa mga elementarya na reaksyon at ang pagkakasunud-sunod ay naaangkop para sa elementarya pati na rin sa kumplikadong reaksyon?
Sagot: Ang isang kumplikadong reaksyon ay nangyayari sa pamamagitan ng ilang mga hakbang i.e., elementarya na mga reaksyon. Ang bilang ng mga molekula na kasangkot sa bawat elementarya na reaksyon ay maaaring magkakaiba, ibig sabihin, ang molekularidad ng bawat hakbang ay maaaring iba. Samakatuwid, walang saysay na pag-usapan ang molecularity ng pangkalahatang kumplikadong reaksyon.
Pareho ba ang molecularity at order para sa elementarya na reaksyon?
Ang kinetic order ng anumang elementarya na reaksyon o hakbang ng reaksyon ay katumbas ng molecularity nito, at ang rate equation ng elementary reaction ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng inspeksyon, mula sa molecularity.
Bakit hindi tinukoy ang molecularity sa mga kumplikadong reaksyon?
Molecularity ng isang reaksyon ay maaaring tukuyin lamang para sa isang elementary reaction dahil ang complex reaction ay hindi nagaganap sa isang hakbang at halos imposible para sa lahat ng kabuuang molekula ng ang mga reactant ay nasa isang state of encounter nang sabay-sabay.
Maaariang molekularidad ng reaksyon ay magiging zero?
Ang bilang ng mga reacting species na nakikilahok sa isang elementarya na reaksyon, na dapat magkasabay na magbanggaan upang magdulot ng isang kemikal na reaksyon ay tinatawag na molekularidad ng isang reaksyon. Ang molekularidad ay isang teoretikal na konsepto. Molecularity ay hindi maaaring maging zero, negatibo, walang katapusan at imahinasyon.
